6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（　�。�
A．6B．5C．4D．3

分析 根據(jù)等效H判斷，等效H的判斷方法：
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；
②同一碳原子所連的氫原子等效；
③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

解答 解：（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2中有-CH3、-OH，分子結(jié)構(gòu)關(guān)于中間碳原子對(duì)稱，其中4個(gè)-CH3中12個(gè)H原子等效，2個(gè)中的H原子等效，故分子中含有4種不同的H原子，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，根據(jù)等效氫判斷，注意分子中等效氫的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實(shí)現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應(yīng)②消耗1molO2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡(jiǎn)要說明理由K（A），該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，在圖2中畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的流程如下：[29g鹽泥]$→_{②H_{2}SO_{4}調(diào)pH=1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$[濾液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁熱}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[濾液Ⅱ]→產(chǎn)品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12
（Ⅱ） Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖．
回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：為了提高M(jìn)g2+的浸取率．
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6mol/L，溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）．所得濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②過濾，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中含鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約20.0%（MgSO4•7H2O式量為246）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與水混合時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關(guān)乳酸的說法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：2
C．乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是（　　）
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
D．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（　�。�
A．Cu極為原電池負(fù)極
B．Cu極附近OH-濃度增大
C．電子流向是由C極流向Pt極
D．當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1 mol O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol氫氣所占體積約為22.4 L
B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的
C．1 mol O2與1 mol O3所含的分子數(shù)目相等
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A呈酸性，A與B能夠反應(yīng)生成C，寫出B在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反
應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）XW4是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示
意圖，其熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
（4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈堿性．
填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），再向該溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，有氣體生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）W、X、Y、Z四種元素全部或部分可組成多種無機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3的鹽溶液中離子濃度由大
到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；組成可表示為W5XYZ3的鹽溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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