Question

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A． 等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
• D． 在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

Answer 1

分析 A、從物質的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同來分析，當氣體轉化為固體時要放出熱量；
B、從物質能量高低與穩(wěn)定性的關系來分析，能量越低物質越穩(wěn)定；
C、根據中和熱的概念以及固體溶于水的過程是放熱的過程來判斷；
D、據燃燒熱的概念：指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量來回答．

解答 解：A、白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態(tài)不同，當氣體轉化為固體時要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷放出的熱量多，故A錯誤；
B、由C（S，石墨）═C（S，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol^-1可知，石墨的總能量比金剛石的總能量小低，能量越低物質越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、中和熱是強酸的稀溶液和強堿的稀溶液中和生成1mol水放出的熱量，但是20.0gNaOH固體溶于水的過程還要放出熱量，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H是指生成液態(tài)水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量問題，為小綜合，做題時注意反應熱、中和熱等問題，本題易錯點為硫酸和堿的反應，注意濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別．