3．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

分析 ①先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂；
②要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；
③先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)造成藥品的浪費(fèi)；
④點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸；
⑤H2還原CuO時(shí)要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣

解答 解：①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故①正確；
②用排水法收集氣體時(shí)，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；
③制取氣體物質(zhì)時(shí)，要先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)造成藥品的浪費(fèi)，故③正確；
④點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純，以防發(fā)生爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)，故④正確；
⑤H2還原CuO時(shí)要先通H2，排凈系統(tǒng)內(nèi)的空氣，若先加熱再通H2會(huì)引起爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會(huì)引起氧化，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．

（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會(huì)偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
B．將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸發(fā)
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．做焰色反應(yīng)后，鉑絲用稀硫酸洗滌，然后再放在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
C．室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
陰極：6H++6e-=3H2↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應(yīng)離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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同步練習(xí)冊答案