4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

分析 A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B．水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱；
C.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol；
D．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．因水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，則△H2＞+483.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=-（△H1-Q）=483kJ•mol-1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，故C錯(cuò)誤；
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，△H2=-（△H1-Q）=483kJ•mol-1+Q（Q＞0），△H2＞△H1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時(shí)注意正負(fù)號(hào)，并能注意隱含的常識(shí)是水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量來解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知燃燒7.80乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9KJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ•mol-1
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9 kJ•mol-1
C．C2H2（g）+5/2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6 kJ•mol-1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-1299.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（　　）
A．配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
D．在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+      D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH值                  B． 分別在兩種溶液中滴加AgNO3
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．Cl2    B．Fe      C．H2O2        D．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
B．蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱將其烘干
C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸出氣體的溫度
D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，H2O只作氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，如溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質(zhì)的污染等已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有大量的C（填序號(hào)，下同）．
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（2）臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對(duì)地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是A．
A．人們大量使用了氟氯烴
B．人們?cè)跓掍摃r(shí)向空氣中排放了大量高爐煤氣
C．石油煉制廠排放了大量甲烷、氫氣
D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世紀(jì)60年代，一些工業(yè)發(fā)達(dá)國家的城市都相繼發(fā)生過光化學(xué)煙霧事件，并造成數(shù)以千計(jì)的人員傷亡，光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是A．
A．汽油的不完全燃燒 B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮D．金屬礦物的冶煉
（4）為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是ABD．
A．改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料               D．提倡植樹種草．

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