【題目】A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B元素的前六級電離能的數(shù)值變化如圖所示:
C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子;D與B同主族,電負(fù)性D<B;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。
(1)寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。
(2)A3C+中,C原子采用_____雜化,離子構(gòu)型為_____,比較A3C+與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。
(3)D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化,則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。
(4)A2C有多種晶體結(jié)構(gòu),其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似,該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子,A2C的配位數(shù)為_____,A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
(5)E(BC)5中E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____,配位原子是_____(填元素符號)。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 sp3 三角錐形 H3O+比H2O的鍵角大,因?yàn)?/span>H2O中O原子有2對孤對電子,H3O+只有1對孤對電子,排斥力較小 30NA 8 4 氫鍵和范德華力 18 C
【解析】
周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同的只有H,由電離能數(shù)值變化圖可知B最外層有4個(gè)電子為ⅣA族元素,C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子,說明C元素最外層有6個(gè)電子,應(yīng)為ⅥA;D與B同主族即均為ⅣA族元素,電負(fù)性D<B,則說明B為C元素、D為Si元素,結(jié)合A、B、C、D、E的核電荷數(shù)遞增,可知C為O元素;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5,則E為Fe元素,形成的配合物為Fe(CO)5,據(jù)此分析解題。
綜合信息可知A~E依次為H、C、O、Si、Fe四種元素。則
(1)E為Fe元素,核電荷數(shù)為26,其基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(2)水合氫離子中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知O原子雜化類型為sp3,離子構(gòu)型為三角錐形;孤電子對間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力,H2O中O原子有2對孤對電子,H3O+只有1對孤對電子,排斥力較小,所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大;
(3)每個(gè)Si原子均采用sp2雜化,即每個(gè)Si原子都以一個(gè)π鍵與另一原子結(jié)合,一個(gè)π鍵被兩個(gè)原子共用,故π鍵數(shù)=NA×60/2=30NA。
(4)參照教材中金剛石晶胞的結(jié)構(gòu),由于1個(gè)晶胞中含有8個(gè)水分子,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量=,=g·cm-3=g·cm-3。
(5)在Fe(CO)5中Fe的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3s64s2,C原子提供孤對電子,形成5個(gè)配位鍵,則Fe周圍的價(jià)電子總數(shù)為8+2×5=18,配位原子是C。
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【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項(xiàng)( )
選項(xiàng) | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 將NO2球浸泡在冷水中和熱水中
B.
C.
D.
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是
A. 溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快
B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性
D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:
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【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
B. pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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