Question

8．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 點③溶液顯堿性的原因是      CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
• B． 點②時溶液中c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）
• C． 點①溶液中 c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

分析 A．醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成CH₃COONa；
B．點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為醋酸和醋酸鈉溶液，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
C．點①所示溶液中，為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性；
D．溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越�。�

解答 解：A．點③溶液中醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸鈉在溶液中水解顯堿性，即CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-，故A正確；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．點①溶液中，加入10mL氫氧化鈉溶液，此時溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），電荷守恒電荷守恒為c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以溶液中c（CH₃COOH）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，NaOH過量時，氫氧根離子抑制水的電離，所以水的電離程度減小，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．