2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對(duì)我們學(xué)習(xí)使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學(xué)”的是（　　）
A．一紙多用，盡量提高紙張的使用效率
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C．在高濃度氧氣中燃燒，不產(chǎn)生廢棄物
D．積累、保存送造紙廠處理

分析 對(duì)紙張的處理方法中，如產(chǎn)生污染性物質(zhì)，則不符合“綠色化學(xué)”理念．

解答 解：A．一紙多用提高利用率，減少污染，故A正確；
B．回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑，充分利用資源，循環(huán)利用符合綠色化學(xué)概念，故B正確；
C．在高濃度氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生污染氣體，不符合綠色化學(xué)，故C錯(cuò)誤；
D．廢紙的回收再利用，減少資源浪費(fèi)，符合綠色化學(xué)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染與綠色化學(xué)等知識(shí)，題目難度不大，本題注意理解綠色化學(xué)的核心定義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol氫氣的同時(shí)生成nmol碘蒸氣
C．若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化
D．2v正（H2）=v逆（HI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)速率關(guān)系如圖所示．維持溫度、壓強(qiáng)不變，在t1時(shí)刻充入2mol SO3（g），t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到新的平衡．請(qǐng)畫(huà)出t1～t3正、逆反應(yīng)速率v正、v逆的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍．C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24．B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)．
（I）推斷A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢茫瓹位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）寫出它們的最外層電子的電子排布式．C最外層電子的電子排布式為2s22p2、N最外層電子的電子排布式為2s22p3、O最外層電子的電子排布式為2s22p4、S最外層電子的電子排布式為3s23p4、Cl最外層電子的電子排布式為3s23p5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開(kāi)始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過(guò)如下路線合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰，且峰面積之比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②生成W的反應(yīng)類型為取代．
（2）若G的摩爾質(zhì)量是116g/mol，其分子中含C為41.4%、含O為55.2%，其余為氫元素．
①下列敘述中不正確的有bd．
a．A的同系物中可能存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d．在B中滴加AgNO3溶液會(huì)馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
②完成下列化學(xué)方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多種同分異構(gòu)體，滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)是13；
A．遇FeCl3溶液呈紫色                 B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     C.1mol J能與最多3mol NaOH反應(yīng)；
④生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量，將粗品J溶于熱水、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，獲得J的精品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯與濃硫酸共熱并保持70-80℃反應(yīng)生成苯磺酸
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．由制備步驟：

（1）寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，C
（2）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)．只填字母代號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①、②所需的試劑和條件：①催化劑、加熱，②NaOH的醇溶液加熱
（4）寫出 的化學(xué)方程式①②．

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