(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質(zhì)檢部門需對補鐵劑中鐵的含量做進一步測定。
①將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，結(jié)合你所選的氧化劑寫出相關的離子方程式：____。
②將Fe3+用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：____。
③舉出一種檢驗Fe3+的化學試劑（所選試劑不能是堿類物質(zhì)）和相關的實驗現(xiàn)象___ 。
(2)生鐵是一種鐵合金，下面的實驗可以粗略測定生鐵樣品的含碳量。把生鐵高溫灼燒，生鐵中的碳和硫轉(zhuǎn)化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）氣體，將氣體通入下列裝置：裝置中盛放的溶液可從下列4種試劑中選擇（每種試劑只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO4 ③品紅④濃H2SO4
那么，根據(jù)實驗的需要，甲、乙、丙、丁四個瓶盛放的試劑依次最好是（填編號）___。
(3)高溫條件下若將水蒸氣通入鐵粉中，發(fā)生反應的化學方程式是：___。
(4) SO2是一種大氣污染物，向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水pH約為_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。為了防止污染，工廠收集排出的SO2并與空氣反應合成三氧化硫，寫出反應的化學方程式____。 三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學方程式___。
(1)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
③向待測液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色就說明有Fe3+
(2)②③④①
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4) 5.6 ；2SO2+O22SO3  ；SO3+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+H2O 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配置FeSO4時，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下所示實驗：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設，請把假設1與假設3補充完整．
編號 猜想
假設1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學的猜想，請設計實驗方案，驗證假設2是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO4?7H2O）給貧血病人補鐵，為測定該糖衣片中鐵元素的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至終點．
步驟三：重復步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時把水煮沸的原因是
 

（2）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式
 

（3）上述實驗中所用的KMO4溶液要進行酸化，用于酸化的酸是
 

A．稀硝酸  B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，
 
（填儀器名稱）應使用KMnO4溶液潤洗，滴定時如何判斷已經(jīng)達到終點？
 

（5）由上述實驗數(shù)據(jù)，計算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為
 
mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_______________________，_______________________________________；

（2）加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為_______________，寫出+2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價Fe的化學方程式__________________________________________；

（3）該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？_________________。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）_________________；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）_______________。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教高中化學選修6 1.2用紙層析法分離鐵離子和銅離子練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

(1)試劑Ⅰ是____________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是________________________________________________________________________。

(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

編號

猜想

甲

溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙

溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 　

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(不一定填滿，也可以補充)

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

 

 

②

 

 

③

 

 

 

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