11．將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　　）
A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

分析 Mg、Zn、Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成+2陽離子，根據(jù)電荷守恒可得關(guān)系式Mg（Zn、Fe）～H2，說明生成氫氣的物質(zhì)的量與金屬總物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量即可得出這三種金屬的物質(zhì)的量之和．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
Mg、Zn、Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成+2陽離子，根據(jù)電荷守恒可知關(guān)系式Mg（Zn、Fe）～H2，說明金屬的總物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，所以這三種金屬的物質(zhì)的量之和為0.125mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確金屬與氫氣反應(yīng)的關(guān)系式得出二者物質(zhì)的量關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路 的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物，已知醋酸鈣的溶解度隨溫度上升而下降，醋酸鎂的溶解度隨溫度變化不大），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1 ）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
（己知l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪 效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié) n（Ca）：n（Mg） 約為C（選填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgCO3•CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng) 過上述流程制備CMA．已知MgCO3•CaCO3的損失率為 c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，
則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為[$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}$+$\frac{a×b%（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$]×（1-d%）kg（請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是：錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑（此穩(wěn)定劑不與Cl2反應(yīng)．）完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實(shí)驗(yàn)空白
①應(yīng)選用500ml的容量瓶  
②計(jì)算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為4.0g
③實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
④定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液濃度將偏大（填偏大，偏小或不變）
⑤定容時(shí)若加水超過刻度線，則所配溶液濃度將偏小（填偏大，偏小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．兩中不同濃度的NaOH溶液，c（H+）分別為1.0×10-14mol•L-1和1.0×10-10mol•L-1，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子位于周期表的P區(qū)．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽rI＞ICl＞Cl2 ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為RbCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO4-
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為：HA=H++A-
B．MOH為一元弱堿
C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上．請(qǐng)問飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）在燒瓶中加入①5mL 37%的醋酸、②2mL酒精和③2mL濃硫酸以及幾粒沸石．請(qǐng)問加入三種液體的順序是②③①（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．加入幾粒沸石的作用是防止加熱時(shí)溶液暴沸．
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體無色．

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