【題目】對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)，S﹣誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.與氫氣加成最多消耗氫氣5mol

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C.1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應(yīng)

D.該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. S﹣誘抗素分子中碳碳雙鍵和羰基能與H2加成，1molS﹣誘抗素最多能與4molH2加成，故A錯(cuò)誤；

B.含C=C，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含﹣OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有﹣OH、﹣COOH，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C.分子中含有1個(gè)羧基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該分子能與含1mol NaOH的溶液完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的3mol Br2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)乙醇的官能團(tuán)是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中，用乙烯與水反應(yīng)制得乙醇，該反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)乙醇在銅作催化劑條件下可被氧化為乙醛，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)交警常使用酒精檢測(cè)儀來(lái)檢驗(yàn)機(jī)動(dòng)車(chē)司機(jī)是否酒駕，其原理是：司機(jī)口中呼出的乙醇可以使檢測(cè)儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，上述反應(yīng)涉及的乙醇性質(zhì)有________。

A.無(wú)色液體 B.密度比水的小 C.易揮發(fā) D.具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A.原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K時(shí)，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________ 。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A H2S　　 　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?/span>1.5 g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?/span>1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C.該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol該有機(jī)物與濃溴水或氫氣反應(yīng)，最多消耗3mol Br2或6molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍

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同步練習(xí)冊(cè)答案