Question

8．下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（　　）

• A． 應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以直接測定的反應(yīng)熱
• B． 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
• C． HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH₃COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1mol H₂O（l）時，放出的熱量為57.3kJ
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A．蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)；
B．化學(xué)變化的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成；
C．CH₃COOH是弱酸電離吸熱；
D．放熱為負．

解答 解：A．蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，可以計算難以測定的反應(yīng)的焓變，故A正確；
B．化學(xué)變化的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；
C．CH₃COOH是弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
D．放熱為負，△H=-566.0 kJ/mol，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱、中和熱的概念判斷，關(guān)鍵是蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．