9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( 。
A.新制Cu(OH)2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液
B.用無(wú)水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離甘油和水

分析 A.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)的現(xiàn)象不同;
B.3mol/L硫酸是稀硫酸;
C.苯與溴水不反應(yīng);
D.乙醇與水互溶.

解答 解:A.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為:無(wú)現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍(lán)色溶液、加熱先有藍(lán)色溶液后生成磚紅色沉淀,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故A正確;
B.3mol/L硫酸是稀硫酸,應(yīng)用濃硫酸,故B錯(cuò)誤;
C.苯與溴水不反應(yīng),苯、液溴、鐵粉混合制成溴苯,故C錯(cuò)誤;
D.乙醇與水互溶,在分液漏斗中不分層,所以不能用分液漏斗分離乙醇和水,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和分離的考查,題目難度不大,注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是( 。
A.醋酸和氫氧化鈉B.鹽酸和氫氧化銅C.硫酸和氫氧化鋇D.硫酸和氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.鎳是有機(jī)合成的重要催化劑.某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳,雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,少量難溶性雜質(zhì)).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:

幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
開(kāi)始沉淀pH3.82.77.67.1
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題:
(1)溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-
(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A.
A.氧氣     B.漂液     C.氯氣     D.硝酸
(3)操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1,其目的是除去Fe3+.固體②的化學(xué)式為Fe(OH)3
(4)操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒.上述流程中,防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性.
(5)如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”:取少量樣品溶于蒸餾水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,則產(chǎn)品中含有Fe2+.(不考慮硫酸鎳影響)
(6)取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水,用0.2mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL.滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+.計(jì)算樣品純度為97.0%.(已知,NiSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281,不考慮雜質(zhì)反應(yīng)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng),一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余,則鹽酸的體積至少為多少升?生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能收集到多少升氣體?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.CO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B.苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應(yīng)
C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
D.電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中,可加入少量鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( 。
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeBr2/ Cl-
KClO3濃鹽酸/Cl2 
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B.表②中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C.由表中①②組反應(yīng)推測(cè):ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.銅的冶煉過(guò)程大致可分為:
①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;
②焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;
④電解精煉銅.
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
B.上述過(guò)程中,由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑
D.電解精煉銅的過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干種.某研究性小組為了探究其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀C的化學(xué)式為BaSO4,氣體A的化學(xué)式為NO.
(2)寫(xiě)出向溶液H中通入過(guò)量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式:[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
(3)通?梢岳肒ClO在KOH溶液中氧化沉淀G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4.(M為G中的一種元素,K2MO4易溶于水)請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式(M用具體的元素符號(hào)表示)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)無(wú)法確定的離子是C1-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在的方法取少量的B溶液于試管中,(滴加稀硝酸酸化),滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明含有C1-;若無(wú)白色沉淀生成,證明不含C1-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(  ) 
A.4Fe(0H)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD.2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案