Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，32g O₂和16g O₃的混合物中，含有O原子數(shù)目為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na₂O 和1mol Na₂O₂的混合物中，含有離子總數(shù)為7N_A
• C． 1mol NaHSO₄溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2N_A
• D． 在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 $\frac{2}{3}$N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合氧元素守恒計算氧原子數(shù)；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂中都含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
C、熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子；
D、若用K³⁵Cl0₃與H³⁷Cl作用，則發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl．

解答 解：A、常溫常壓下，32g O₂和O₃的混合物中含有原子數(shù)=$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，故A正確；
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6N_A，故B錯誤；
C、1mol熔融硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，電離出來的離子數(shù)目為2N_A，溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以1mol硫酸氫鈉水溶液中電離出離子數(shù)為3mol，即3N_A，故C錯誤；
D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=$\frac{71g}{73.3g/mol}×5$=4.86mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、離子和物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系題．