下列描述二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)中，二氧化硫作還原劑的是（　�。�
A、溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3B、與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、通入品紅溶液中，品紅溶液褪色D、能使溴水褪色
分析：二氧化硫作還原劑，說(shuō)明二氧化硫在反應(yīng)中硫元素失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素得電子化合價(jià)降低，為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素失電子化合價(jià)升高，為還原劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)二氧化硫中硫元素化合價(jià)是否變化及如何變化來(lái)分析解答，注意二氧化硫和品紅溶液的反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對(duì)此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中正確的是
B、E
B、E
．（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）
A．任何從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤(rùn)濕的PH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的PH
（2）據(jù)報(bào)道，目前一些地區(qū)酸雨、灰霾和光化學(xué)煙霧等區(qū)域性大氣污染突出，嚴(yán)重威脅群眾健康，影響環(huán)境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
①汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，汽車尾氣中的CO來(lái)自
汽油的不完全燃燒
汽油的不完全燃燒
，NO來(lái)自（用方程式表示）
N2+O2
 高溫 
.
 
2NO
N2+O2
 高溫 
.
 
2NO
．
②空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為了保護(hù)臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)
③在一定條件下用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．同溫同壓下，7L NH3恰好將6L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度          d．無(wú)法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
（選填編號(hào)）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無(wú)法判斷
（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
bd
bd
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（5）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是一種空氣污染物．下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A、無(wú)色B、無(wú)味C、易溶于水D、密度比空氣的大

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