Question

在周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　　）

A．甲、乙、丙、丁四種元素原子半徑大�。罕�＞�。炯祝疽�

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲＜丙

D．元素丁與乙形成的化臺物都是酸性氧化物

Answer 1

分析：甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可能是下列情況之一：，設(shè)甲元素原子的最外層電子數(shù)為x．由（1）（2）得：4x=20，?x=5，由于甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，所以甲為氮，乙為氧，丙為磷，丁為碳（如右圖），由（3）（4）得：4x±1=20，x無整數(shù)解，舍去．結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可能是下列情況之一：，設(shè)甲元素原子的最外層電子數(shù)為x．由（1）（2）得：4x=20，?x=5，由于甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，所以甲為氮，乙為氧，丙為磷，丁為碳（如右圖），由（3）（4）得：4x±1=20，x無整數(shù)解，舍去．
A．由以上分析可知甲、乙、丙、丁四種元素原子半徑大�。罕�＞丁＞甲＞乙，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，故C錯誤；
D．元素丁與乙形成的化臺物中有CO，為不成鹽氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟知元素周期表結(jié)構(gòu)是解題必備的基礎(chǔ)知識，對于短周期及主族元素更應(yīng)了如指掌．本題關(guān)鍵是確定甲、乙、丙、丁四種元素，突破口為甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，題目難度中等．