10．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，測(cè)得氫氧化鈉濃度偏低
C．配制2.0 mol•L-1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高（其他操作均正確）
D．用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

分析 A．容量瓶用于盛裝溶液，無需干燥；
B．若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致體積偏大；
C．若定容時(shí)俯視，導(dǎo)致體積偏��；
D．用銅電極電解，陽極上銅被氧化．

解答 解：A．中和熱測(cè)定時(shí)燒杯需要干燥，容量瓶用于盛裝溶液，無需干燥，故A錯(cuò)誤；
B．若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致體積偏大，則導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．若定容時(shí)俯視，導(dǎo)致體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，故C正確；
D．用銅電極電解，陽極上銅被氧化，陽極上不生成氣體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、中和滴定、中和熱的測(cè)定以及電解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的合理性以及嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進(jìn)行提純．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）2溶液；c．加過量的Na2CO3溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫出加過量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應(yīng)方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是NaOH；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg（OH）2．
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的�。^程Ⅱ中除去的離子有SO42-、Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按下面的實(shí)驗(yàn)過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍(lán)，D紫．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)廢PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯）進(jìn)行化學(xué)解聚制備PET的初始原料對(duì)苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以實(shí)現(xiàn)治理污染、資源的循環(huán)利用．
查閱相關(guān)資料，得到主要試劑及產(chǎn)物的性質(zhì)：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)
廢飲料瓶碎片聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或淺黃色的聚合物．
乙二醇（EG）62無色無臭液體，對(duì)動(dòng)物有毒性．沸點(diǎn)：196～198℃，與水混溶．
對(duì)苯二甲酸（TPA）
166白色晶體或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升華．不溶于水、乙醚、氯仿等大多數(shù)有機(jī)溶劑，可溶于DMF等強(qiáng)極性有機(jī)溶劑．
實(shí)驗(yàn)過程如下：
（一）解聚
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A為三頸燒瓶，B為直形冷凝管，C為吸濾芯瓶，各接口均為玻璃接口．向裝置中加入一定量廢飲料瓶碎片及輔助試劑（催化劑、水等）．緩慢攪拌，加熱．待溫度計(jì)上的溫度顯示高出200℃時(shí)，停止加熱．則：

（1）寫出聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯解聚的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C中收集到的是乙二醇；C裝置吸濾瓶不能（填“能”或“不能”）換頁(yè)成敞口錐形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空氣中．
（3）成品聚對(duì)苯二甲酸乙二酯是一種結(jié)晶性好，無色透明，極為堅(jiān)韌的材料．有玻璃的外觀，無臭、無味、無毒，易燃，燃燒時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色邊緣的黃色火焰．其燃燒反應(yīng)屬于D．
A．聚合反應(yīng)　　　　　　B．加成聚合反應(yīng)
C．綜合聚合反應(yīng)　　　　D．高分子化學(xué)反應(yīng)
（4）工業(yè)上生產(chǎn)“PET”的反應(yīng)式為：，生產(chǎn)時(shí)，若消耗EG的物質(zhì)的量比TPA多4‰，則上述聚合物的鏈節(jié)數(shù)n為250．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號(hào)填空）
A．冷卻到室溫后，過濾           B．趁熱過濾            C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                     E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2～3次，測(cè)得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊(cè)答案