下列分子中各元素價電子全部參加成鍵的是(    )

A．HF                 B．CO2                      C．CH4                D．Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個．
（3）蒽（，平面結(jié)構(gòu)）屬于
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．下列說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95．已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
7：3
7：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是
 
元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學(xué)式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

下列說法中正確的是        。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致

發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。

（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為_________。

（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為________個。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   

（5）已知銅元素能形成多種化合物。

①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化

B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O

C．該晶體屬于原子晶體

D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去

②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為—2價、Cu為+2價和+3價。則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

 

A

B

C

D

E

化合價

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是        

A． B．CH4   C．CH2＝CHCH3    D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3

(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為          、         （各寫1種）

(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是           （寫分子式），理由是                                                 ；

（二）下列是部分金屬元素的電離能

X

Y

Z

第一電離能(kJ/mol)

520.2

495.8

418.8

（4）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為                                     。

（5）CuCl用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式               ，與同一個Cl－相連的 Cu+有         個。

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