下列分子中各元素價電子全部參加成鍵的是(    )

A.HF                 B.CO2                      C.CH4                D.Cl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安三模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起,我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.

(1)Mn2+在基態(tài)時,核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5

(2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個.
(3)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
(填字母).A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
(5)已知銅元素能形成多種化合物.
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示.下列說法正確的是
BD
BD
(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C.該晶體屬于原子晶體
D.該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95.已知該化合物中各元素的化合價為:Y為+3價、Ba為+2價、O為-2價、Cu為+2價和+3價.則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為
7:3
7:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族.請回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)
(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
;B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
;(填寫元素符號)
(2)H元素原子的價層電子排布式為
 
,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為
 
(寫一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為
 
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(3)D與G可以形成如圖的晶胞,則黑點表示的是
 
元素(填寫元素符號),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 

(4)若將上述晶胞圓圈對應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個(共去掉4個),并將小點和圓圈對應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個晶胞化學(xué)式為
 
,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為
 

(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為
 
如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為
 
.(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(20分)

(I)多項選擇題(6分)

下列說法中正確的是        。

A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵

B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C.NF3的沸點比NH3的沸點低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

(II)(14分)

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是           ,其中Ti4的氧配位數(shù)為         ,Ba2的氧配位數(shù)為         ,

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點-23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是        化合物,其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有         生成。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有        種同分異構(gòu)體,請在下圖方框中將其畫出。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2012年10月1日起,我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致

發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。

(1)Mn2+在基態(tài)時,核外電子排布式為_________。

(2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為________個。

(3)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵   

(5)已知銅元素能形成多種化合物。

①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用SP3雜化

B.該晶體中電負(fù)性最大的元素是O

C.該晶體屬于原子晶體

D.該晶體中的水在不同溫度下會分步失去

②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學(xué)式為YBa2Cu3O695。已知該化合物中各元素的化合價為:Y為+3價、Ba為+2價、O為—2價、Cu為+2價和+3價。則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為_______。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)下列是AB、CD、E五種短周期元素的某些些性質(zhì)

 

A

B

C

D

E

化合價

4

2

1

2

1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

(1)元素A是形成有機物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是        

A BCH4   C.CH2=CHCH3    D.CH3CH2C≡CH   E.CH3CH3

(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為          、         (各寫1種)

(3)相同條件下,AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是           (寫分子式),理由是                                                 ;

(二)下列是部分金屬元素的電離能

X

Y

Z

第一電離能(kJ/mol)

520.2

495.8

418.8

(4)已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點由低到高的順序為                                     。

(5)CuCl用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素Cu基態(tài)原子的電子排布式               ,與同一個Cl相連的 Cu+         個。

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