6．下列相關(guān)描述正確的說法共有：（　�。�
①向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象
②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通過一步氧化還原反應(yīng)制取
③反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓屬于化合反應(yīng)
④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu兩個反應(yīng)均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)．
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 ①首先發(fā)生聚沉，然后酸堿中和；
②有元素的化合價變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)；
③Ag++Cl-═AgCl↓還生成其他物質(zhì)；
④單質(zhì)被還原化合價降低．

解答 解：①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故①正確；
②鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵與水、氧氣反應(yīng)生成Fe（OH）3，均可以通過一步氧化還原反應(yīng)制取，故②正確；
③Ag++Cl-═AgCl↓還生成其他物質(zhì)，化合反應(yīng)只有一種物質(zhì)生成，故③錯誤；
④Zn化合價升高，被氧化，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查內(nèi)容較多，涉及膠體、氧化還原反應(yīng)以及化合反應(yīng)等，難度不大，注意Ag++Cl-═AgCl↓還生成其他物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（　　）
A．0.01 mol/L的H2A溶液
B．0.01 mol/L的NaHA溶液
C．0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
D．0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同
C．所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室提供了下列試劑：鋅粒、銅片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
（1）為驗證Fe2+具有還原性，擬向FeCl2溶液中滴加幾滴新制氯水，請預(yù)測并寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；為能很清楚地看到發(fā)生的實驗現(xiàn)象，請你選擇實驗室提供的上述試劑中的KSCN溶液滴入到溶液中．
（2）為驗證Fe2+具有氧化性，甲同學(xué)向兩支裝有FeCl2溶液的試管中分別加入鋅粒和銅片，現(xiàn)象是鋅粒逐漸變小，溶液變化為無色，銅不溶解，甲同學(xué)的實驗可說明Cu、Zn、Fe的金屬活動性從強到弱的順序為Zn Fe Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列烷烴具有同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組針對化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌问降哪芰�，進行如下實驗：
（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，將溫度計水銀球置于稀硫酸中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．觀察到溫度計示數(shù)上升，說明該反應(yīng)實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?br />（2）將鋅片、銅片按照圖裝置連接，則電子的流動方向是從鋅電極到銅電極，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．觀察到銅棒上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是銅棒周圍氫離子的電子生成氫氣．
（3）上述實驗說明：要想使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鸵O(shè)計一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的區(qū)域進行，并使其間的電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）寫出Y、Z、N按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式．
（2）寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O．

（3）上圖表由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2O2與SO3（g）的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2（g）的反應(yīng)，請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2．
每2molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

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