18．氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集
打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

分析 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)�，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色變淺；
依據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態(tài)水凝聚判斷，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少從而判斷打開K2發(fā)生的現(xiàn)象．

解答 解：打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng) 生成無色氮?dú)�，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；
根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；
故答案為：

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)評 本題考查了氮氧化物的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，明確裝置的原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種綠色高效多功能水處理劑，還是一種環(huán)保堿性電池的正極活性物質(zhì)，應(yīng)用前景十分廣闊．已知干燥的高鐵酸鉀穩(wěn)定，但含有少量水分的高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差．目前，國內(nèi)外有關(guān)高鐵酸鉀的合成方法主要有：高溫氧化法（干法）、次氯酸鹽氧化法（濕法）和電解法．
（1）上述三種方法通常先制備Na2FeO4，再根據(jù)原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低溫條件下制得K2FeO4，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na2O2作為氧化劑，與FeSO4在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若該反應(yīng)生成氧氣840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.375mol．
（3）改進(jìn)后的濕法可直接制備高鐵酸鉀，基本流程如圖所示：

①反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；該反應(yīng)一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解，抑制K2FeO4與水的反應(yīng)．
②洗滌粗品時(shí)選用無水乙醇而不用水的原因是減少K2FeO4的溶解損失．
③反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe（NO3）3對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，KClO濃度對K2FeO4的生成率的影響．則生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)KClO與Fe（NO3）3兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為5：6（填最簡整數(shù)比）．

（4）電解法是以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，即可制得K2FeO4．
①陽極的電極反應(yīng)是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②電解過程中，維持電流強(qiáng)度為1A，電解15分鐘后，理論上消耗鐵0.26g．（已知F=96500C•mol-1，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C6H12
（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是A；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是C．
A． C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8
（3）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：Br2+→
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有3種（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃2590℃100℃
水的離子積常數(shù)1×10-143.8×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）90℃時(shí)，將pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
（2）25℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=90：11；
（3）假設(shè)H2SO4是強(qiáng)酸，但常溫下0.1mol•L-1H2SO4的溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則Na2SO4溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的c（H+）＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”） H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-=HSO4-．
（4）25℃時(shí)pH=5的H2SO4溶液加水稀釋到10倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：2；再加水稀釋到100倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值為1：20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
CH+、Na+、NO3-Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑
DCa2+、NH3•H2O、Cl-通入過量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為，Ka=1.8×10-4），通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
I、該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請完成下列各小題．

（1）寫出甲酸分解的化學(xué)方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H2O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是無尾氣處理裝置；
II、該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（5）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請解釋實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強(qiáng)，破壞了發(fā)生銀鏡反應(yīng)的堿性條件；
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al  ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHSO3⑤（NH4）2CO3⑥（CH3COO）2Cu⑦NH2-CH2-COOH．
A．①②③⑦B．除⑤⑥外C．②③⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時(shí)$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值減��；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變；充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大．（增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的  Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是2：1．
（3）學(xué)生擬用如圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．
反應(yīng)過程中需要對A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2．根據(jù)如圖所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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同步練習(xí)冊答案