室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)表中①的數(shù)據(jù)說明HA為弱酸，由此說明表中②的X＞0.2；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后恰好生成KA，少量A-發(fā)生水解，則該溶液中c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），A項(xiàng)正確；據(jù)電荷守恒在該溶液中各離子濃度的關(guān)系式為c（K+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），則c（OH－）=c（K+）+c（H+）－c（A－），B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中除了有KA，還有過量的HA，再據(jù)電荷守恒得：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），D項(xiàng)正確；由于X＞0.2，當(dāng)一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合，據(jù)物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1mol·L-l，C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液原理，離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒等的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為( )

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號(hào))

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正確的是（ ）

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族

②若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4

④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M(OH)m

⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．其它組合

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速

伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中

鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒

反應(yīng)后冷卻

集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色

物質(zhì)

（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質(zhì)是____ （填字母）

a．水 b．泡沫滅火劑 c．干沙土 d．二氧化碳

（2）該小組同學(xué)對瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)

I．白色物質(zhì)是Na2O;

II．白色物質(zhì)是Na2CO3;

III．白色物質(zhì)還可能是

（3）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全

部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，____ 成立。

②寫出該反應(yīng)的方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問題

①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量

需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

②稱量KCl固體

稱量需要用到的主要儀器是________________

③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水

為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？

________________

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？

__________________

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至離刻度線1 cm～2 cm處應(yīng)如何操作？____________________

（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_________________________________________________。

（2）在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L－1　 B．mol·L－1

C． mol·L－1 D．mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極 ，負(fù)極 ，電解質(zhì)溶液 ，電極反應(yīng)式 、 。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是

A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH

B 容量瓶不干燥

C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。

D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請回答：

（1）D的分子式為 ；

（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為 ；

（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為 （填字母序號(hào)）；

a．還原反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為 和

；

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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