Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（ ）

A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）

B．實驗①反應后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l

D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)表中①的數(shù)據(jù)說明HA為弱酸，由此說明表中②的X＞0.2；實驗①反應后恰好生成KA，少量A-發(fā)生水解，則該溶液中c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），A項正確；據(jù)電荷守恒在該溶液中各離子濃度的關(guān)系式為c（K+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），則c（OH－）=c（K+）+c（H+）－c（A－），B項錯誤；實驗②反應后的溶液中除了有KA，還有過量的HA，再據(jù)電荷守恒得：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），D項正確；由于X＞0.2，當一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合，據(jù)物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1mol·L-l，C項正確。

考點：考查電解質(zhì)溶液原理，離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒等的應用。