將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度為

A． mol·L－1　 B．mol·L－1

C． mol·L－1 D．mol·L－1

 

A

【解析】

試題分析：將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，a mol鈉反應生成amol氫氧化鈉，生成氫氣0.5amol；amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應生成amol偏鋁酸鈉，同時生成氫氣1.5amol；溶液為偏鋁酸鈉溶液，生成氫氣的質量為（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；溶液質量m（溶液）=m（金屬）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，所以溶液的體積為（46a+m）/ρmL,所以溶液的物質的量濃度為mol·L－1，選A。

考點：考查物質的量濃度的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A. FeCl3溶液 B. H2S C. 稀硫酸 D. NaHCO3溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。

（3）在上述流程中，向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。

（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質是______________________________（填化學式）。

（5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。

（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。

（7）由實驗測定反應溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃

活性氧百分含量

產(chǎn)率

5～10

13.94

85.49

10～15

14.02

85.78

15～20

15.05

88.38

20～25

14.46

83.01

、

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：

N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=- 534 kJ·mol－1 ①

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g） △H=- 98．64 kJ·mol－1 ②

H2O（1）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－l ③

則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ，

⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____ ___

⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）

0

2

4

6

8

10

n(H2O2) (moL)

0.8

0.7

0.62

0.55

0.27

0.03

在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H2O2的平均分解速率___________。

⑸H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒

③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為

_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（ ）

A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）

B．實驗①反應后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l

D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）

（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。

①四種氣體的物質的量___________________________________；

②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；

③四種氣體的質量_______________________________________。

（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。

（3）將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數(shù)為48%，則x＝________，y＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中

B．反復倒轉搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉移入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質分類的說法正確的是

A．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．金剛石、白磷都屬于單質 D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應，可以加快反應速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物A的分子式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na2CO3溶液反應，C、E

均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（ ）

 

A．2種      B．3種 C．4種            D．5種

 

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