【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是(　　)

A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多

C.CH4的鍵角均為10928，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵

【答案】C

【解析】

A．甲烷能燃燒，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中HCl最多，B不正確；

C．CH4的鍵角均為10928，說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則鍵角為90，C正確；

D．乙烷、丙烷分子中的碳碳鍵為非極性共價鍵，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。

①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。

②已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列說法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單位為了營造節(jié)日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應(yīng)速率增大的是( )

A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

C.加熱D.將鋁片壓薄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_____________。

(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測正確的是

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱

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