相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

200

369

則已知H2(g)+ Br2(g) = 2HBr (g) △H 為

A．△H = + 102kJ/mol           B．△H = - 102kJ/mol

C．△H = + 267kJ/mol             D．△H = - 267kJ/mol

 

B

解析:反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄＝436 kJ/mol＋200kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是
e
e
（填容器編號(hào)）；
（2）計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比較上表中數(shù)據(jù)，推測(cè)可能達(dá)到平衡的容器是
de
de
（填容器編號(hào)）；
（4）該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g） Br2 （g） HBr（g）
1mol分子中化學(xué)鍵斷裂所要吸收的能量（kJ） 436 200 369
則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)       化學(xué)方程式  平衡常數(shù)  溫度
 979K  1173K
Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
FeO（s）+H2（g）		  K3  a  1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a＞b
B、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、反應(yīng)Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子
B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  H：（g） Br：（g） HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369
則表中a為230
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)，會(huì)出現(xiàn)黑色濁液、長(zhǎng)時(shí)間沒有銀折出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果．
某研究小組為控究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		 銀氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 水浴溫度/℃ 反應(yīng)混合液的pH 出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
1 1 3 50 11 t1
2 1 3 65 11 t2
3 1 5 65 11 t3
4 1 5 65 4 無銀鏡
5 1 5 65 10 t5
6 3 3 20 10 t6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）組合，可探究混合液pH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響．
（4）實(shí)驗(yàn)4無銀鏡出現(xiàn)的原因是
 
．
（5）試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液．你認(rèn)為選用
 
（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
 
．

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