Question

12．在0.1mol/L NaHSO₃溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 NaHSO₃是強堿弱酸酸式鹽，HSO₃^-既能水解也能電離，但其電離程度大于水解程度，導致該溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒及物料守恒，根據電荷守恒及物料守恒判斷．

解答 解：A．NaHSO₃是強堿弱酸酸式鹽，HSO₃^-既能水解也能電離，但其電離程度大于水解程度，導致該溶液呈酸性，因為HSO₃^-和水都電離出氫離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，結合溶液中存在的守恒來分析解答，易錯點是溶液中c（H⁺）、c（SO₃^2-）相對大小的比較，題目難度不大．