一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol AB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化


解析：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，意在考查考生對化學(xué)平衡原理的理解能力。任何時刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A項錯誤；可逆反應(yīng)中任何時刻，反應(yīng)物與生成物均共存，B項錯誤；達到平衡時，AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，C項錯誤；達到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，各組分的體積分數(shù)不再變化，D項正確。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2(g)   2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

   A． ①④     B．②③⑤       C．①③④        D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol－1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2則放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分數(shù)約為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

K

0.01

0.05

0.10

0.40

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進行，則能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變

B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器內(nèi)溫度恒定

D．W的質(zhì)量分數(shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L－1·min－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進行處理。

(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。

①汽車尾氣中的CO來自于____________________，NO來自于_____________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________(至少填兩種)。

②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________________________。

(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是________________。

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下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。

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已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。

②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥袩o色溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為________________；E的化學(xué)式為__________。

(2)混合氣體A的成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，反應(yīng)②中被氧化的元素是________________(填元素符號)。

(4)實驗②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應(yīng)注意________________。

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