15．請寫出下列原子團的名稱：
-CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

分析 決定有機物化學性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；據(jù)此進行解答．

解答 解：-COOH：為羧基，為羧酸的官能團；
-CHO：為醛類的官能團，名稱為醛基；-NH2為氨基．
故答案為：醛基；羧基；氨基．

點評 本題考查了官能團的結(jié)構與名稱，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握常見官能團的組成、結(jié)構與名稱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比11：16．原子數(shù)目之比為11：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
（1）上述反應式中屬于周期表中第二周期的元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C．
（2）與K同周期，且最外層只有一個電子的元素（除K以外）是Cu（填元素符號），該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）已知CN-與N2結(jié)構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2
（4）將CO2通入過量的NaOH溶液中，可得到一種正鹽M，用價層電子對互斥理論推測該鹽的陰離子的立體構型是平面正三角形．寫出與該陰離子互為等電子體的一種離子．
（5）在生成物中，K2S的晶體類型是離子晶體，若K2S是一種具有面心立方最密堆積的結(jié)論，其晶胞如圖所示，則每個S2-與8個K+配位，若該晶胞的密度為ρg/cm3，則陰陽離子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm．（結(jié)果用ρ和NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室通常利用質(zhì)量分數(shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl2．通過計算回答下列問題：
（1）質(zhì)量分數(shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若要制取Cl22.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列順序是（2）（1）（4）（3）
（1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
（3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列各題：
①NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3$\stackrel{．}{?}$Na++HCO3-
②硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C．強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酚酞試液顯紅色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
D．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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