2．下列盛放試劑或操作方法，錯誤的是（填寫標號）ABCE．
A、將液溴貯存在帶有橡膠塞的玻璃瓶中．
B、用稀硝酸酸化的Ba（N03）2溶液，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)．
C、用金屬鋅與稀硝酸作用制氫氣，并用向下排空氣法收集氣體．
D、用分液漏斗進行操作，將H2O和C6H6進行分離．
E、配置500mL的一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時，先往容量瓶中加入一定量的水，然后按計算結(jié)果將所需的濃H2SO4用玻璃棒引流注入容量瓶中，再加水至刻度線，搖勻即得．
F、配制銀氨溶液時，在試管內(nèi)先取一定量2%的AgNO3溶液，再往試管中滴加2%的氨水，邊加邊震蕩，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解．

分析 A．液溴會腐蝕橡膠；
B．硝酸能氧化亞硫酸鈉；
C．金屬單質(zhì)和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離；
E．容量瓶不能溶解或稀釋藥品；
F．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子．

解答 解：A．液溴會腐蝕橡膠，不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞，故A錯誤；
B．硝酸能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，所以不能用硝酸酸化的硝酸鋇檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．金屬單質(zhì)和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，應(yīng)該用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，故C錯誤；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，苯和水不互溶，所以可以采用分液方法分離，故D正確；
E．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該先將濃硫酸在燒杯中稀釋，然后冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故E錯誤；
F．氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，符合操作，故F正確；
故選ABCE．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)檢驗、氣體制備等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理、基本操作等知識點即可解答，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．實驗室用四氯化碳濃縮碘水中的碘，宜選用下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物質(zhì)是CuCl2，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填寫化學式）．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）寫出步驟②中的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+．
（3）寫出Na2CO3的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜HBr＜HClB．氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Na+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H3AsO4D．半徑：K+＞Cl-＞Al3+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．因為反應(yīng)是可逆的所以18O有可能出現(xiàn)在乙酸中
C．反應(yīng)中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溶液中含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-等四種陰離子．如果只取用一次該溶液，用其他試劑就能檢驗出上述四種陰離子，則應(yīng)采取什么樣的措施（其它試劑任選，能寫出離子方程式的，寫出離子方程式，不能寫出離子方程式的，寫出實驗現(xiàn)象．）
（1）先加入NH4NO3溶液，檢驗出OH-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（2）再加入HNO3溶液，檢驗出CO32-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（3）再加入Ba（NO3）2溶液，檢驗出SO42-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，一般強酸跟強堿反應(yīng)，可用如下熱化學方程式表示其反應(yīng)熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，所有酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量都叫中和熱
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量不一定相等
C．含1molBa（OH）2的稀溶液和1mol稀硫酸完全反應(yīng)放出的熱，即為中和熱
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
（1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；
若只減少A的用量，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（2）按原投料比例的同倍數(shù)同時增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率中等．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列說法中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是BD
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離C．使用高效催化劑D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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