2．下列實驗操作正確或能達(dá)到目的是（　�。�
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．保存FeSO4溶液時，可以加入鐵釘或鐵粉來防止Fe2+被氧化
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

分析 A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中；
B．亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，F(xiàn)e能防止亞鐵離子被氧化；
C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌；
D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗．

解答 解：A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強(qiáng)腐蝕性固體藥品應(yīng)該放置在燒杯中，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以應(yīng)該放置在燒杯中稱量，且NaOH要放置在左盤、砝碼放置在右盤，故A錯誤；
B．亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，F(xiàn)e能防止亞鐵離子被氧化且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故B正確；
C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器使用、藥品保存、膠體制備、物質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)制備方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗基本操作、物質(zhì)性質(zhì)來分析評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AD（填字母序號）．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2    B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是濃度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氣體和溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2氣體含有1.81×1023個氧原子
C．48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有1.5NA個H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．為防止水污染，可用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
B．實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
C．16O和18O能形成三種化學(xué)性質(zhì)相同的氧分子
D．Al2（SO4）3，可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿．
①B的化學(xué)式為Na或Na2O．
②C的電子式為．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸．
①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．
裝置I中的試劑為濃硝酸、Cu；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢驗Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$時，選用的試劑及加入的先后次序是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)圖中裝置分析合理的一項是（　�。�
A．一段時間后鋅片質(zhì)量減少
B．該裝之中Cu極為正極
C．b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
D．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的
O2在標(biāo)況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．Na2O2→O2D．CuO→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際七個基本物理量之一
B．摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L
D．1mol某種微粒含有的微粒數(shù)等于0.012kg12C所具有的碳原子數(shù)

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