Question

12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• C． 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
• D． pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析，溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-）；
B．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
C．醋酸溶液稀釋，平衡狀態(tài)下微粒濃度減小，溫度不變離子積常數(shù)不變；
D．pH=5的溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-），但鈉離子、氯離子均來源氯化鈉的電離；

解答 解：A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒式為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．稀釋醋酸溶液，c（H⁺）減小，Kw不變，則醋酸稀釋時c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．硫化鈉溶液中，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），由物料守恒可知$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），則c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．pH=5的溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-），則c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（NO₃^-），但鈉離子、氯離子均來源氯化鈉的電離，則c（Na⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中電荷守恒、物料守恒、Kw的計算等即可解答，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．