17．若要將12mol/L HCl稀釋為500ml 1mol/L的稀鹽酸，則需要12mol/L HCl的體積為多少mL？

分析 根據(jù)溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變即稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算．

解答 解：設(shè)需要12mol/L濃鹽酸的體積為VmL，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變即稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知，
則12mol/L×VmL=1mol/L×500mL，
解得V=41.6mL，
答：需要41.6mL．

點評 本題考查溶液的稀釋計算，學(xué)生應(yīng)把握溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（　　）
A．容易得到電子B．屬于非金屬原子
C．核電荷數(shù)為11D．最外層電子數(shù)為11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的有關(guān)信息如表所示
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Z元素最高正價是+3價，與L同周期
根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Z
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一定量的O2分子中共含8mol電子，則O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol氣體的體積約為22.4L
C．標準狀況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯乙烯是化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，
苯乙烯由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：
 （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CC=OCOO-H
鍵能/kJ/mol4133486157451076463
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol
（2）在溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時刻測得該混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時刻化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
②下列敘述能說明乙苯與C02在該條件下于平衡狀態(tài)的是AD（填正確答案編號）．
A．正、逆反應(yīng)速率的比值恒定      B．c（CO2）=c（CO）
C．混合氣體的密度不變            D．CO2的體積分數(shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度d（填正確答案編號）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時的恒定容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強為P、起始壓強為P0，則反應(yīng)達到平衡時苯乙烯的濃度為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P0、P的表達式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

3．在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)進行到5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，
（1）5min時，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②濃硫酸，③溴水，④Na2SO3固體，⑤FeS固體，⑥品紅溶液，⑦氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）按SO2氣流方向，選用上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字表示、可重復(fù)使用）（1）→（3）→（4）→（5）→（6）→（3）．
（2）上述A-C裝置中，應(yīng)加入的試劑（從①～⑦中選取編號填空）是A①③、B①④、C②或⑥．
（3）請寫出裝置中的反應(yīng)方程式．
A中：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；B中：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2．
（4）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填A(yù)-D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成，寫出該裝置中的反應(yīng)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填A(yù)-D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色，寫出該裝置中的反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應(yīng)該裝置D的出氣管應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

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