10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下不能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加
C．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小
D．常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)

分析 A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．濃硝酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性；
C．濃硫酸吸水、濃硝酸揮發(fā)都導(dǎo)致露置在空氣中的兩種溶液濃度降低；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下都能用鋁容器貯存，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，所以濃硝酸的質(zhì)量減輕、濃硫酸的質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸吸水導(dǎo)致溶液體積增大而使溶液濃度降低、濃硝酸揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少而使其濃度降低，所以濃硫酸和濃硝酸都導(dǎo)致露置在空氣中的兩種溶液濃度降低，故C正確；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性、都能和Fe或Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象等性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是①④（填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）．
①小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO
①寫出上述b、d兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步電離常數(shù)為：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，則0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是吸收劑可循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2-+2 H+→H2S↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價(jià)含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是O、Br，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．16O、18O互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴互為同系物
D．C2H6和C2H6O互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2016年“六．五”世界環(huán)境日中國的主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”．下列措施不符合這一主題的是（　�。�
A．建立防風(fēng)固沙帶B．推廣清潔能源
C．隨意丟棄廢舊電池D．開展植樹造林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問題．

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t4減小壓強(qiáng)；
（2）物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是t5～t6；（時(shí)間段用t0～t1形式表示，下同）（3）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4．
（4）t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系K0＞K3=K5．

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