3．將下列離子方程式改寫成相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

分析 （1）該反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的一類反應(yīng)；
（2）該反應(yīng)表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)為可溶性鎂鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)的一類反應(yīng)；
（4）該反應(yīng)表示金屬鋁與可溶性汞鹽發(fā)生置換反應(yīng)的一類反應(yīng)．

解答 解：（1）該離子反應(yīng)屬于可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）Mg2++2OH_=Mg（OH）2表示可溶性鎂鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)，如：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+表示鋁與可溶性汞鹽發(fā)生置換反應(yīng)的一類反應(yīng)，如：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3，
故答案為：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的意義及化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式，不正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
D．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和淀粉溶液
B．用滲析的方法除去淀粉膠體含有少量NaCl
C．用溶解、過濾、洗滌固體的方法提純含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若該氯堿廠日產(chǎn)50% Na0H溶液3000kg，如果把同時(shí)生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．指出下列各物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)：
N2O   NaH  H2O2   KO2  KClO4   NaS2O3   K2MnO4  K2Cr2O7 Mn2O7   Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，試回答：
（1）寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②合理．（答編號(hào)），理由是無污染性氣體生成，原料消耗少．
（2）實(shí)驗(yàn)室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)制取硫酸銅時(shí)，會(huì)有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO2還是Cl2導(dǎo)致了上述現(xiàn)象的發(fā)生應(yīng)怎樣操作才能做出判斷：對(duì)褪色的溶液加熱，若恢復(fù)紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復(fù)溶液顏色，證明為氯氣導(dǎo)致的品紅溶液褪色
該氣體和氯氣（Cl2）分別通入盛有石蕊試液的試管中，看到的現(xiàn)象是否相同不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過量、及時(shí)分離出乙酸乙酯等．
（3）若用圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：原料來不及反應(yīng)就被蒸出，溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)，冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了等．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（5）此反應(yīng)以濃硫酸作為催化劑，可能會(huì)造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復(fù)使用困難等問題．現(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）：
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）
4077.8100280.2100
6092.3100387.7100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
（說明：選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填編號(hào)），為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h       B．80℃，2h       C．60℃，4h       D．40℃，3h．

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