4．下列方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3 溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．碳酸為弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，H對應(yīng)穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．AlCl3 溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1，故C錯誤；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，如溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質(zhì)的污染等已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請回答：
（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有大量的C（填序號，下同）．
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（2）臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是A．
A．人們大量使用了氟氯烴
B．人們在煉鋼時向空氣中排放了大量高爐煤氣
C．石油煉制廠排放了大量甲烷、氫氣
D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世紀(jì)60年代，一些工業(yè)發(fā)達(dá)國家的城市都相繼發(fā)生過光化學(xué)煙霧事件，并造成數(shù)以千計的人員傷亡，光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是A．
A．汽油的不完全燃燒 B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮D．金屬礦物的冶煉
（4）為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是ABD．
A．改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料               D．提倡植樹種草．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ是不同物質(zhì)間的反應(yīng)．其他條件相同時，溫度、壓強(qiáng)如下表：
反應(yīng)溫度壓強(qiáng)
Ⅰ80℃1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
Ⅱ100℃2個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ更大B．反應(yīng)Ⅱ更大C．一樣大D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A．冰的密度小于液態(tài)水B．NH3容易液化
C．NH3極易溶于水D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號）
①HF  ②H2O  ③NH3④CH4⑤ ⑥ ⑦甲酸形成分子內(nèi)氫鍵的有⑥；形成分子間氫鍵有①②③⑤⑦
（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2 ，該反應(yīng)需吸收60KJ•mol-1的能量，此能量是斷開氫鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為30kJ•mol-1
（3）根據(jù)氫鍵形成的條件，推測二聚甲酸的結(jié)構(gòu)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．T℃時在2L 密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 時，Y 的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2 所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 增大
D．若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達(dá)到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1•L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c （Cl-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H 2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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