9．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

分析 增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度都是增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，所以反應(yīng)速率增大；升高溫度、使用催化劑是增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大．

解答 解：A．增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞幾率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D．使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對活化分子個數(shù)影響還是百分?jǐn)?shù)影響是解本題關(guān)鍵，注意它們之間的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2．現(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑a的最佳選擇為a（填代號）．
a．稀鹽酸   b．氨水  c．純堿溶液  d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ獲得Al2O3，用到的實驗儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是坩堝、坩堝鉗（填寫儀器名稱）．
（3）濾液A中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）NH4Cl是一種常用化肥的主要成分．現(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一種，請設(shè)計實驗進(jìn)行鑒別（簡述操作過程）取適量樣品于試管中配成溶液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是（NH4）2SO4，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明是NH4Cl．
（5）如圖所示實驗裝置，在實驗室中制取氨氣可選用裝置AB，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置CE（選填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a．
①B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用．請指出下列做法中，分別應(yīng)用了哪種分離方法？
（1）除去水中的泥沙過濾 
（2）從溴水中提取溴萃取
（3）用海水曬鹽蒸發(fā) 
（4）海水淡化蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3 溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在0 點時，醋酸不導(dǎo)電
B．a、b、c 三點，a 點時醋酸溶液中氫離子濃度最小
C．b 點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c 點溶液中c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從活塞放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示，回答下列問題
（1）中和三種酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根據(jù)滴定曲線，可得HY的電離平衡常數(shù)Ka（HY）≈10-5（填數(shù)值）；
（3）將上述HX、HY溶液等體積混合后，用氫氧化鈉溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中陰離子濃度從大到小順序為c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
（4）HY與HZ混合，達(dá)到平衡時，溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實驗小學(xué)驗證某種鎂鋁合金的成分．操作如下：將樣品粉末分成等量的兩份，一份放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)如下）：另一份放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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