【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
【答案】D
【解析】A項,根據(jù)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-akJ/mol和Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol計算2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的ΔH;B項,鍵能越大,分子越穩(wěn)定;C項,Br(g)=Br2(l)的ΔH=-30kJ/mol;D項,ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
A項,H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-akJ/mol(①式),蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收30kJ的能量,則Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol(②式),將②式-①式得,2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)ΔH=+(30+a)kJ/mol,A項錯誤;B項,H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能,鍵能越大,分子越穩(wěn)定,H2(g)的穩(wěn)定性高于HBr(g),B項錯誤;C項,Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol,則Br(g)=Br2(l)ΔH=-30kJ/mol,C項錯誤;D項,2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)ΔH=+(30+a)kJ/mol,ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,ΔH=+(30+a)kJ/mol=2E(H-Br)-[E(H-H)+E(Br-Br)]=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol,解得b=272-a,D項正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng),實驗過程如下。
已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)根據(jù)實驗I和Ⅱ,請回答下列問題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇 ___(填試劑)進一步證實生成了I2。
②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__,該條件下氧化性:Fe2+ __ I2(選填“>”或“<”)。
③實驗Ⅱ的目的是____。
(2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___,甲同學(xué)得出氧化性:Cu2+ >I2。
(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,分析原因:實驗Ⅲ應(yīng)有 I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測實驗Ⅳ中I2的生成,與Cul沉淀有關(guān),故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用下圖裝置進行驗證。
K閉合后,較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱,將左側(cè)電極改為Cu電極,并向右側(cè)溶液中加入少量 ___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn),且左側(cè)溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+ __ I2(選填“>”或“<”)。
(4)該小組同學(xué)進一步分析認為,實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng),原因是生成AgI沉淀,反應(yīng)物濃度迅速降低,不利于該反應(yīng)進行;請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(5)小組同學(xué)反思實驗,反應(yīng)體系中,各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下(25℃,101kPa)0.2mol氣體A的體積為 ( )
A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C.增大反應(yīng)容器的壓強,該反應(yīng)速率一定增大
D.升高溫度,W(g)體積分數(shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,所以甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多
C.CH4的鍵角均為10928,可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物,它們中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下面每一小題:
(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是__________,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是________。
①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與
⑤與 ⑥與
⑦CH3-CH3和
(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機物的化學(xué)方程式:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中:Fe2++H2O2+2H+= Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com