【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。
已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇 ___(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。
②寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__,該條件下氧化性:Fe2+ __ I2(選填“>”或“<”)。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___,甲同學(xué)得出氧化性:Cu2+ >I2。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,分析原因:實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有 I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成,與Cul沉淀有關(guān),故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。
K閉合后,較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱,將左側(cè)電極改為Cu電極,并向右側(cè)溶液中加入少量 ___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn),且左側(cè)溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+ __ I2(選填“>”或“<”)。
(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng),原因是生成AgI沉淀,反應(yīng)物濃度迅速降低,不利于該反應(yīng)進(jìn)行;請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn),反應(yīng)體系中,各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。
【答案】 淀粉溶液或CCl4 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 > 對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除了本實(shí)驗(yàn)條件下,I2的生成是由NO3-或溶液中的O2氧化得到 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2 < 2Cu2++2I-2Cu++ I2,由于Cu+與I-生成CuI沉淀,產(chǎn)物濃度迅速降低,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
【解析】(1)①碘單質(zhì)的檢驗(yàn)可以用淀粉溶液也可以用四氯化碳溶液。②Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),由強(qiáng)制線弱的規(guī)律,很容易比較氧化性的關(guān)系。③對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除了本實(shí)驗(yàn)條件下,I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到。
(2)Cu2+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),由反應(yīng)現(xiàn)象推出產(chǎn)物為I2,CuI,方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)。
(3)開(kāi)始K閉合時(shí),較長(zhǎng)時(shí)間兩側(cè)溶液無(wú)明現(xiàn)象,說(shuō)明Cu2+未能將I-氧化,后期更改電極,并向右側(cè)加I2,指針偏轉(zhuǎn),左側(cè)溶液加深,說(shuō)明I2將Cu氧化成Cu2+,由此可說(shuō)明氧化性: Cu2+< I2
(4)Cu+與I-生成CuI沉淀,產(chǎn)物濃度迅速降低,促進(jìn)2Cu2++2I-2Cu++ I2反應(yīng)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )
A.K+、Na+、SO42-B.K+、H+、OH-
C.Na+、Ag+、Cl-D.Ca2+、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述中,正確的是
A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類(lèi)、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)
B. 青蛙和玉米細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類(lèi)和含量上基本相同
C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素
D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素,其中C是最基本元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于( 。
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。
(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號(hào))。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.75%酒精 d.肥皂水
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異,采用________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 由圖可知:c1>c2>c3
B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 計(jì)算可知HA的電離常數(shù):Ka=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問(wèn)題.
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | Ne | |||
3 | Na | Al | P | S | Cl |
(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)形成化合物種類(lèi)最多的元素是;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是;
(5)N和P中,原子半徑較小的是;
(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是;
(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式 , 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)= . (相對(duì)原子質(zhì)量:S﹣32,O﹣16)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )
A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
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