【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備C1O2的裝置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列說(shuō)法正確的是

A.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接e

B.裝置C中裝的是飽和食鹽水，導(dǎo)管口a通過(guò)的氣體為SO2

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A，用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2

【答案】A

【解析】

A. 裝置A中制備二氧化硫氣體，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制備ClO2，為防止倒吸，應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，故連接順序?yàn)椋?/span>a→g→h→b→c→e→f→d，A正確；

B. 實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的實(shí)驗(yàn)中，尾氣為SO2，為防止污染空氣，裝置C中裝的是NaOH吸收未反應(yīng)完的SO2，B錯(cuò)誤；

C. ClO2沸點(diǎn)較低，在D中冰水浴收集，為充分冷卻氣體，便于收集，C錯(cuò)誤；

D. 只有濃鹽酸才能在加熱時(shí)與MnO2反應(yīng)生成Cl2，1 mol/L的稀鹽酸不能用于反應(yīng)制取Cl2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過(guò)氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟：

I.稱(chēng)取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復(fù)合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應(yīng)液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結(jié)晶。

IV.過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌后，真空干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________________(填化學(xué)式)。

（2）制備過(guò)程中涉及的反應(yīng)及干燥等操作均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復(fù)合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對(duì)制備反應(yīng)產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過(guò)濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產(chǎn)品中H2O2含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過(guò)量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱(chēng)是____________;確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進(jìn)行滴定操作，測(cè)定的結(jié)果將會(huì)____________(選填“偏大"、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測(cè)量文物年代，M為由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制溶液的pH范圍是_____________，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化學(xué)式為______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均為Cl-。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。

(2)步驟①過(guò)濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)向?yàn)V液中直接加入過(guò)量氨水時(shí)，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________。

(4)該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

(5)科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過(guò)程中的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類(lèi)化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

則反應(yīng)過(guò)程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

②T2℃，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定時(shí)，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫(xiě)1種)；

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類(lèi)物質(zhì)，由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性，應(yīng)用越來(lái)越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題：

（1）B原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫(xiě)出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，它們性質(zhì)相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽(yáng)離子中存在一個(gè)大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為___（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1（列出計(jì)算式）。

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