Question

4．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：CFeCl₂
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，④的離子方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 G是一種兩性氧化物，則G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成J為NaAlO₂，氧化鋁電解生成Al與氧氣，I能與NaOH溶液發(fā)生生成NaAlO₂，則I為Al，則H為O₂．F為紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，E暴露在空氣中生成氫氧化鐵，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）₂，B與鹽酸反應(yīng)得到C、D，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，C為淺綠色溶液，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：G是一種兩性氧化物，則G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成J為NaAlO₂，氧化鋁電解生成Al與氧氣，I能與NaOH溶液發(fā)生生成NaAlO₂，則I為Al，則H為O₂．F為紅褐色沉淀，則F為Fe（OH）₃，E暴露在空氣中生成氫氧化鐵，應(yīng)為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）₂，B與鹽酸反應(yīng)得到C、D，C、D分別和堿反應(yīng)生成E、F，C為淺綠色溶液，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A為Fe．
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是鐵，故答案為：Fe；
（2）由以上分析可知C為FeCl₂，故答案為：FeCl₂；
（3）反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，
反應(yīng)④是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，“F為紅褐色沉淀、G是一種兩性氧化物”是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等．