【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 ________(填“增大”、“減小”
或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀鹽酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________;所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:_________________。
(3)若向該氨水中加入pH=1的鹽酸,且氨水與鹽酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。
【答案】 減小 NH3·H2O+H+=NH+H2O < NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Cl-) > c(NH)>c(H+)>c(OH-)
【解析】試題分析:(1)氨水中加入硫酸銨固體,溶液中NH4+濃度增大,抑制氨水電離;(2)鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解而使其溶液呈酸性;(3)pH=1的鹽酸的濃度是0.1 mol·L-1,與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽。
解析:(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,加入硫酸銨固體,溶液中NH4+濃度增大,抑制氨水電離,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小,氨水分子濃度增大,所以此時溶液中減小;
(2) 鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水,離子反應(yīng)方程式為NH3·H2O+H+=NH4++H2O,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解而使溶液呈酸性,PH<7,水解方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;
(3)根據(jù)以上分析,混合后的溶液為氯化銨溶液,由于銨根離子水解,所以c(Cl-) > c(NH4+),溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故氯化銨溶液中c(Cl-) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、NO3-、Al3+、SO42-B.HCO3-、Na+、OH-、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.AlO2-、Cl-、SO42-、Fe3+
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【題目】下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2、 D. MgCl2、Mg(OH)2
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 2SO2+O2=2SO3;△H= -196.6 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-571.6 kJ
C. H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);△H =-285.8 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =+393.5kJ/mol
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【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.鋁和鹽酸反應(yīng)B.焦炭和二氧化碳共熱
C.石灰石的分解D.氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)
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【題目】按要求完成下列各小題
(1)氯化鐵水溶液常溫時pH ______7(填>或=或<),原因是(用離子方程式表示)________。把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是_________。
(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________________________________。
(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表):__________________。
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【題目】按要求用相應(yīng)化學(xué)用語填空:
(1)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá).其中①為化合反應(yīng),則②為反應(yīng).寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個化學(xué)方程式:
(2)寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個化學(xué)方程式
(3)寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:
(4)寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
(5)用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.4Zn+10HNO3(濃)═4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為將該反應(yīng)改寫為離子方程式: .
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣ , 需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣ . 提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(i)沉淀A的名稱是;
(ii)試劑d是;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是;
(iii)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到(填序號),儀器③的名稱是 .
(2)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是(填序號).
(3)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的(填序號),該儀器名稱為 , 向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為 .
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