3．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應是（　　）
A．只有AgBr沉淀生成B．生成等物質(zhì)的量的AgCl與AgBr沉淀
C．AgCl沉淀的物質(zhì)的量少于AgBrD．AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于AgBr沉淀

分析 向AgCl與AgBr的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+）、c（Cl-）＞c（Br-），
當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
即：生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量大于溴化銀，
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應氣體無損失），充分反應后干燥管增重bg，則a和b的關系為（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應的催化劑                     D．降低反應的溫度
（4）反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．25℃時，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為l：1反應時，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應時有氣體放出．A經(jīng)下列反應可逐步生成B～G．

（1）A的化學式為C10H11O2Cl；D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）上述反應中屬于取代反應的是①⑥（填編號）；
（3）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足①苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈上含有一個一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于酯類．則其結(jié)構(gòu)簡式為（寫3種）：、、；
（5）寫化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：A與NaOH的醇溶液共熱：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D．以下有機物在堿性條件下水解的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度只能加快吸熱反應的速率
B．對于任何反應，增大壓強都可以加快反應速率
C．顆粒小的大理石和顆粒大的大理石跟同濃度的鹽酸反應，前者反應速率快，是由于碳酸鈣濃度大的緣故
D．催化劑能使可逆反應的正、逆反應速率同時加快

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