下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

B．Cu（NO3）2＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋2NaNO3

C．2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑

D．3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾．取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是①②③（填序號(hào)）．
（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫(xiě)相關(guān)的內(nèi)容）：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ⅰ、取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁證明含有碳酸根離子
ⅱ、取第二份溶液，分別滴加稀鹽酸和氯化鋇白色沉淀證明含有硫酸根離子
ⅲ、取第三份溶液加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成證明含有氯離子．
ⅳ、取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色證明含有K+
（3）步驟ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？否（填是或否）；為什么？加入氯化鋇溶液，引入了Cl-．
（4）寫(xiě)出步驟ⅱ有關(guān)現(xiàn)象的離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（ ）

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國(guó)歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D．由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + F2 + 2OH- == RO4- + 2F- + H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol；
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
②對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在壓強(qiáng)為P1時(shí)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)B時(shí)，V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）．在圖1中畫(huà)出壓強(qiáng)為P2（P2＞P1）時(shí)SO3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．

③實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量SO2和O2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，O2濃度隨時(shí)間變化如圖2．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
（2）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．
①在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1．
②從圖中可以讀出，溶液的酸性與降解速率的關(guān)系是：溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大．
（3）已知反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0；
某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為67%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD．  A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化  B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）

根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始．則Ⅱ中的有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾氣，防止污染空氣；
（3）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號(hào)）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是吸收裝置Ⅱ中的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對(duì)Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過(guò)濾        C、蒸餾        D、萃取
（6）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀（填“是”則寫(xiě)出能說(shuō)明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2
（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁（任填兩種）
（3）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率
（4）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）
（5）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法
①?gòu)U水I若采用CO2處理，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
②廢水II常用明磯處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)镠CO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
③我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg•L-1．廢水III經(jīng)處理后，100ml排放液中含Hg2+的物質(zhì)的量為3×10-7mol，則1L該排放液中Hg2+的質(zhì)量為6.03×10-4g，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)？否（填“是”或“否”）

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