1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
      X
Y Z   W
A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z
D．簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

分析 Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al，由元素在周期表中位置可知：Y為Na，X為F，W為Cl．
A．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．Al能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al，由元素在周期表中位置可知：Y為Na，X為F，W為Cl．
A．電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣與氯氣，是氯堿工業(yè)基礎(chǔ)，而工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．Al能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)而溶解，故C正確；
D．Na+、F-離子電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r（Na+）＜r（F-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的掌握．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．鐵在氯氣、氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3O4，鐵和硫粉混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中鐵元素化合價(jià)的不同，說明氯氣、氧氣和硫粉的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
（1）圖中通過負(fù)載的電子流向向右（“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；
負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．金屬鐵與過量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈是組成成分之一．已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉈是銀白色的金屬B．能置換出鹽酸中氫離子
C．能生成+3價(jià)的化合物D．氫氧化鉈是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+→Fe2++H2↑
B．金屬鋁與燒堿溶液的反應(yīng)：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分析中正確的是（　�。�
A．烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)
B．正丁烷分子中四個(gè)碳原子可能在同一直線上
C．常溫常壓下是氣態(tài)
D．含有碳元素的化合物不一定是烴

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