12．鐵在氯氣、氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3O4，鐵和硫粉混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中鐵元素化合價(jià)的不同，說(shuō)明氯氣、氧氣和硫粉的氧化性依次減弱．

分析 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，以此解答該題．

解答 解：鐵在氯氣、氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別是FeCl3、Fe3O4，鐵和硫粉混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中鐵元素化合價(jià)的不同，說(shuō)明氯氣、氧氣和硫粉的氧化性依次減弱．
故答案為：FeCl3；Fe3O4；Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意鐵與氯氣、氧氣、硫的反應(yīng)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人類科技史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．
（1）合成氨的原料氣H2可由CH4和H2O（g）在高溫下反應(yīng)獲得（同時(shí)產(chǎn)生CO）．已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化熱為44kJ•mol-1．寫(xiě)出由CH4制取H2的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有ce（填序號(hào)）
a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
c．混合氣體的密度不再改變    d．混合氣體壓強(qiáng)不再改變
e．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 f．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（3）某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，在三個(gè)不同條件下的密閉容器中分別加入N2和H2，起始濃度均為c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.2mol/L，反應(yīng)過(guò)程中c（N2）隨時(shí)間的變化如圖1中曲線I、Ⅱ、Ⅲ所示

①該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)I中，從開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min），其化學(xué)平衡常數(shù)K的值為208.3．（保留一位小數(shù)）若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將不移動(dòng) （填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”“不移動(dòng)”）；此時(shí)，平衡常數(shù)的值將不變（填“變大”“變小”“不變”）
②已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個(gè)條件與I不同，據(jù)圖所示推測(cè)Ⅱ、Ⅲ不同于①的條件分別是加入催化劑；升高溫度
（4）實(shí)驗(yàn)室研究在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2起始物質(zhì)的量之比[n（H2）/n（N2）]對(duì)合成氨的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量一定的H2和N2以不同的氫氮比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為3，達(dá)到平衡時(shí)，已知N2的體積分?jǐn)?shù)為15.6%，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為37.6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．根據(jù)有機(jī)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
Ⅰ．根據(jù)圖1回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2+H2O．
（2）寫(xiě)出B和D中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng) ①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
Ⅱ．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體結(jié)構(gòu)，關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．冰晶體中只存在分子間作用力和氫鍵
B．沸點(diǎn)：金剛石＞干冰＞冰
C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子可形成四面體結(jié)構(gòu)
D．干冰晶體中每個(gè)CO2周圍等距離且最近的CO2有10 個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsp開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
試回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于4.2．
（2）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）寫(xiě)出流程中，通入Cl2發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（4）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．NOB．NH3C．CO2D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鋁原子的原子序數(shù)是13；單質(zhì)鋁常溫下是一種銀白色的金屬，密度小熔點(diǎn)較低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
      X
Y Z   W
A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：3
C．若A的化學(xué)式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3
D．若A的化學(xué)式為C3H6O2，則其可能的結(jié)構(gòu)有三種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案