6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．金屬鐵與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

分析 A．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．氨水為弱堿，一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．氨水堿性較弱，不能弱堿氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鐵與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+→Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（　　）
12345678
CH4C2H4C3H4C4H10C5H10C6H10C7H16
A．C7H18B．C7H14C．C8H18D．C8H16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．NOB．NH3C．CO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．從柑橘中可提煉出．下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16
B．1mol該有機(jī)物能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
      X
Y Z   W
A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是（　　）
A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層，為聚四氟乙烯．用不粘鍋烹燒飯菜是不易粘鍋燒焦．下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
B．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
C．聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，正常使用時(shí)不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化
D．聚四氟乙烯中的氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為76%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．如圖1為化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀．

（1）寫(xiě)出圖1中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱：C液體量瓶；
（2）用該裝置測(cè)定氣體的摩爾體積時(shí)，稱取m g鎂帶（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得所得氣體的體積是V L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）
①儲(chǔ)液瓶中選用的液體是品紅溶液，下列敘述中與選用品紅溶液沒(méi)有直接關(guān)系的原因是d（填序號(hào)）
a．氫氣不溶于品紅溶液               b．氫氣不與品紅溶液反應(yīng)
c．觀察清楚，讀數(shù)方便               d．氫氣使品紅溶液褪色
②測(cè)定操作中三次用到注射器，依次為：第一次a，第二次b，第三次a．（選填序號(hào)）
a．從A瓶加料口抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平  b．向A瓶?jī)?nèi)加入稀硫酸
③測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的摩爾體積的表達(dá)式為$\frac{24V}{m}$L/mol．
（3）該測(cè)定原理的應(yīng)用很廣泛，如可測(cè)定某些混合物的組成含量，測(cè)定反應(yīng)速率等．某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生
為了證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但產(chǎn)生氫氣的體積相同．裝置如圖2，其中錐形瓶?jī)?nèi)分別裝入10mL l mol/L的鹽酸和醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端，則a的數(shù)值至少為0.12g．
②在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
③將塑料棒向下移動(dòng)，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)速率，應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是反應(yīng)起止的時(shí)間；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是排入量筒中水的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．MgB．Br2C．NaClD．K

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