1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強，則X為Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Y最外層含有3個電子，為Al元素；W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，設(shè)W的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強，則X為Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Y最外層含有3個電子，為Al元素；W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，設(shè)W的最高正化合價為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價為+7，故W為Cl元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大�。篩＜X＜W，故A錯誤；
B．Y的氧化物為氧化鋁，Z的氧化物為二氧化硅，氧化鋁具有兩性，而二氧化硅為酸性氧化物，故B錯誤；
C．X的氫化物為NaH，W的氫化物為HCl，NaH含有離子鍵，而HCl中含有共價鍵，故C錯誤；
D．Z、W形成化合物為四氯化碳，四氯化碳的電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．燃燒8.6g某液態(tài)烴可產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和12.6gH2O，此烴的蒸氣的密度是相同條件下H2的43倍，求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按如圖所示裝置分別進(jìn)行以下實驗（為了方便觀察．U形管內(nèi)的水預(yù)先染成紅色）．完成下列各題．

（1）在錐形瓶里加人幾小塊鋁片和一定量的鹽酸，一段時間后．觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面下降，右邊液面升高原因是鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，使錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹致使壓強增大
（2）在錐形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O與NH4CL的混合物，一段時間后，觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面升高，右邊液面下降，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱使錐形瓶內(nèi)空氣遇冷收縮致使壓強減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實驗室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．OH-向Al電極移動
B．正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有五個系列的同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定的沸點（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高

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