Question

在容積固定的2L 密閉容器中進(jìn)行著一個(gè)可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），用Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v_正、v_逆與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．已知v的單位為mol?（L?s）^-1，則圖中陰影部分的面積表示（　�。�

• A、X的物質(zhì)的量濃度的減少
• B、Y的物質(zhì)的量濃度的減少
• C、Z的物質(zhì)的量的增加
• D、Y的物質(zhì)的量的減少

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為Y的反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，由微分法可知，二者之積為濃度，故V（正）×t（平衡）表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，再利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷X的濃度變化，據(jù)此解答．

解答： 解：V（正）×t（平衡）表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，V（逆）×t（平衡）表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，即陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c（Y），
A、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（X）=

1

2

△c（Y），為陰影面積的一半，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c（Y），故B正確；
C、由上述分析可知，陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c（Y），故C錯(cuò)誤；
D、陰影為平衡時(shí)Y的濃度減少量△c（Y），容器的體積為2L，陰影部分的面積不能表示Y的物質(zhì)的量的減少量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，難度較大，可以借助數(shù)學(xué)微分方法理解v-t時(shí)間圖象中所圍區(qū)域面積的含義．