14．下列說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導(dǎo)電
C．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm-100nm之間

分析 A．電解質(zhì)必須是化合物；
B．醋酸在熔融狀態(tài)下不能電離、在水溶液中能夠部分電離；
C．依據(jù)反應(yīng)中氫元素化合價(jià)變化判斷其性質(zhì)；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大�。�

解答 解：A．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸在熔融狀態(tài)下不能電離、在水溶液中能夠部分電離，在水溶液中能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氫元素化合價(jià)升高，被氧化，氫氣是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)概念、膠體的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為0.448L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ和Q2 kJ，則下列比較正確的是（　　）
A．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5B．Q2=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5C．Q2＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向氯化銀的飽和溶液中加入氯化銀固體，溶解平衡向右移動(dòng)
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D．25℃時(shí)．FeS、CuS的溶液積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36，除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
B．還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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