5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多
D．1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低

分析 在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學變化的特征是生成新物質(zhì)．

解答 解：1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量
A、金剛石和石墨是同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，故A錯誤；
B、石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、石墨的能量比金剛石低，破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨少，故C錯誤；
D、金剛石比石墨能量高，即1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
B．油脂屬于高分子化合物，是混合物
C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物
D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
寫出合成該高分子化合物的單體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH2=CH-CH=CH2、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關操作（括號內(nèi)是雜質(zhì)），正確的是（　　）
A．CO2（CO）：氣體通過灼熱的CuO
B．Cl2（SO2）：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶
C．NO（NO2）：通過水洗，再干燥后，用向下排空氣法收集
D．H2（CO2）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．FeB．H2SO4C．CH4D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2 NA個碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵
C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molCH4O中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應后H2O2轉(zhuǎn)化為O2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，請寫出該反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃再向試管中加入少量固體
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
④0.102.00.0104.025
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗①比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于40s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．由于碳碳雙鍵（）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此CH3CH=CHCH3有兩種順反異構(gòu)體．蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．蘇丹紅Ⅰ號在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羥基取代在對位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會增大，熔點升高（填“升高”或“降低”）．下面兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)存在上述差異的原因可能是蘇丹紅I號形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點．

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