Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液中Fe³⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)之比等于1：3
• B． 利用Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C． 常溫時(shí)，0.1mol•L^-1鹽酸中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• D． 氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na⁺+Cl^-

Answer 1

分析 A．鐵離子發(fā)生水解，導(dǎo)致鐵離子的數(shù)目減��；
B．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，電離方程式寫(xiě)出第一步即可；
C．鹽酸中氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水的電離的；
D．氯化鈉的電離不需要通電，在溶液中可以電離出鈉離子和氯離子．

解答 解：A．常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，則溶液中Fe³⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)之比小于1：3，故A錯(cuò)誤；
B．利用Na₂CO₃溶液可除油污，碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．常溫時(shí)，0.1mol•L^-1鹽酸中的氫離子抑制了水的電離，由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故C正確；
D．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，不需要通電，正確的電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，涉及水的電離及其影響、鹽的水解原理、電離方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意掌握酸、堿、鹽溶液對(duì)水的電離的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．