4．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L，經(jīng)過2min后，它的濃度變成了1.56mol/L，則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為多少？

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算出在這2min內(nèi)該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行計算．

解答 解：2min內(nèi)該反應(yīng)物的濃度變化為：△c=2.0mol/L-1.56mol/L=0.44mol/L，
則2min內(nèi)該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率為：v=$\frac{0.44mol/L}{2min}$=0.22mol/（L•min），
答：2min內(nèi)該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率為0.22mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面是某學(xué)生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中正確的是（　�。�
A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，不可以比較相同狀況下氣體密度的大小
B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，不能比較二者晶體中的分子間作用力的大小
C．比較同主族金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱
D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)況下的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$D．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl-
B．在淀粉加入硫酸加熱水解后的溶液中，直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．（1）向含有等物質(zhì)的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是0.1mol
②通入C123.36L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol．
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①原溶液中所含的陰離子是NO3-、Cl-、SO42-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe2O3（寫化學(xué)式）；
③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或CH3OCH3．
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖1）．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

【性質(zhì)實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1：3
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．常溫時，0.1mol•L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol/L
D．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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